Reakcje zobojętniania
Reakcje zobojętniania to procesy chemiczne zachodzące między kwasami a zasadami, w wyniku których powstaje sól oraz woda. W zależności od mocy reagujących elektrolitów reakcje te mogą przebiegać całkowicie lub etapami, prowadząc do powstawania soli obojętnych, wodorosoli lub hydroksosoli.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- na czym polegają reakcje zobojętniania
- jak zapisywać równania cząsteczkowe, jonowe i jonowe skrócone
- jak przebiega zobojętnianie mocnych i słabych kwasów
- jak reagują kwasy z amoniakiem
- czym są wodorosole i hydroksosole
- kiedy zachodzi częściowe zobojętnienie
Fragment artykułu
Reakcje zobojętniania zachodzą według ogólnego schematu:
kwas + zasada → sól + woda
W przypadku mocnych kwasów i mocnych zasad równanie jonowe skrócone ma zawsze postać:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Jeśli w reakcji bierze udział słaby kwas, np. HF, w równaniu jonowym skróconym pozostaje cząsteczka kwasu:
HF + OH⁻ → F⁻ + H₂O
Kwas może reagować również z amoniakiem, który pełni rolę zasady Brønsteda:
H⁺ + NH₃ → NH₄⁺
W przypadku kwasów wieloprotonowych zobojętnianie przebiega etapami, prowadząc do powstawania wodorosoli, np. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Przykłady reakcji z zapisami jonowymi
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- równania cząsteczkowe, jonowe i jonowe skrócone reakcji zobojętniania
- zobojętnianie mocnych i słabych kwasów
- reakcje kwasów z amoniakiem
- powstawanie wodorosoli i hydroksosoli
- analizę reakcji częściowego zobojętnienia
- zadania rachunkowe i przykłady krok po kroku
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego reakcja HCl + NaOH ma zawsze takie samo równanie jonowe skrócone?
Ponieważ zarówno HCl, jak i NaOH są mocnymi elektrolitami, które całkowicie dysocjują. W efekcie jedyną rzeczywistą reakcją jest połączenie jonów H⁺ i OH⁻ w cząsteczkę wody.
Czym różni się wodorosól od hydroksosoli?
Wodorosól powstaje, gdy kwas wieloprotonowy nie zostanie zobojętniony całkowicie. Hydroksosól powstaje, gdy zasada wielowodorotlenowa reaguje z niewystarczającą ilością kwasu.